0.10 M अम्ल HA (K_a = 1 times 10^{-5}) के 10 | vedclass

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Question

(D) $HA$ के प्रारंभिक मोल $= 0.10 \ M 	imes 0.100 \ L = 0.01 \ mol$। माना कि जोड़े गए $KOH$ का आयतन $V \ L$ है। जोड़े गए $KOH$ के मोल $= 0.2 	imes V

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(D) $HA$ के प्रारंभिक मोल $= 0.10 \ M 	imes 0.100 \ L = 0.01 \ mol$। माना कि जोड़े गए $KOH$ का आयतन $V \ L$ है। जोड़े गए $KOH$ के मोल $= 0.2 	imes V$। $pH = 5.00$ पर,$[H^+] = 10^{-5} \ M$। चूंकि $K_a = 10^{-5}$ है,हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण के अनुसार: $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$। $5.00 = 5.00 + \log(\frac{[A^-]}{[HA]})$,जिसका अर्थ है कि $\log(\frac{[A^-]}{[HA]}) = 0$,इसलिए $[A^-] = [HA]$। यह अर्ध-तुल्यता बिंदु (half-equivalence point) पर होता है। अर्ध-तुल्यता बिंदु पर,जोड़े गए $KOH$ के मोल $= \frac{1}{2} 	imes HA$ के प्रारंभिक मोल $= 0.005 \ mol$। $0.2 	imes V = 0.005 \ mol \implies V = 0.025 \ L = 25 \ mL$।

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