एक लीटर बफर विलयन में NH_3 और NH_4Cl प्रत्येक | vedclass

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Question

(B) प्रारंभिक मोल $n_{NH_3} = 0.1 \ mol$ और $n_{NH_4^+} = 0.1 \ mol$ हैं।जब $0.02 \ mol$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया

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$9079$

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(B) प्रारंभिक मोल $n_{NH_3} = 0.1 \ mol$ और $n_{NH_4^+} = 0.1 \ mol$ हैं।जब $0.02 \ mol$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह $NH_3$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है:$NH_3 + HCl ightarrow NH_4^+ + Cl^-$अभिक्रिया के बाद:$n_{NH_3} = 0.1 - 0.02 = 0.08 \ mol$$n_{NH_4^+} = 0.1 + 0.02 = 0.12 \ mol$क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$$pOH = 4.745 + \log \frac{0.12}{0.08}$$pOH = 4.745 + \log(1.5)$$pOH = 4.745 + (\log 3 - \log 2)$$pOH = 4.745 + (0.477 - 0.301) = 4.745 + 0.176 = 4.921$चूंकि $298 \ K$ पर $pH + pOH = 14$ होता है:$pH = 14 - 4.921 = 9.079$$9079 	imes 10^{-3}$ के रूप में व्यक्त करने पर,मान $9079$ है।

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$0.2 \ M \ NH_4OH$ और $1 \ M \ NH_4Cl$ को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। बफर विलयन का $pH$ मान क्या है? (दिया गया है $pK_b = 4.744$)

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ का बफर आवश्यक है,तो $\frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ का अनुपात क्या होना चाहिए?

$0.04 \ M$ $NaF$ और $0.02 \ M$ $HF$ $[pK_a = 3.142]$ युक्त बफर विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

हमारे रक्त में उपस्थित मुख्य बफर..... है।

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