एक न्यूक्लाइड $1$ को न्यूक्लाइड $2$ का मिरर आइसोबार कहा जाता है यदि $Z_1 = N_2$ और $Z_2 = N_1$ हो। $(a)$ $_{11}^{23}Na$ का मिरर आइसोबार कौन सा न्यूक्लाइड है? $(b)$ दोनों मिरर आइसोबार में से किस न्यूक्लाइड की बंधन ऊर्जा अधिक है और क्यों?

(A) दिए गए न्यूक्लाइड $_{11}^{23}Na$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z_1 = 11$ और द्रव्यमान संख्या $A = 23$ है। न्यूट्रॉन की संख्या $N_1 = A - Z_1 = 23 - 11 = 12$ है।
मिरर आइसोबार के लिए,नया परमाणु क्रमांक $Z_2 = N_1 = 12$ और न्यूट्रॉन की नई संख्या $N_2 = Z_1 = 11$ होगी। द्रव्यमान संख्या $A = Z_2 + N_2 = 12 + 11 = 23$ रहती है। $12$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व मैग्नीशियम $(Mg)$ है। अतः,मिरर आइसोबार $_{12}^{23}Mg$ है।
$(b)$ नाभिक की बंधन ऊर्जा प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की समरूपता से प्रभावित होती है। $_{11}^{23}Na$ में $11$ प्रोटॉन और $12$ न्यूट्रॉन हैं,जबकि $_{12}^{23}Mg$ में $12$ प्रोटॉन और $11$ न्यूट्रॉन हैं। प्रोटॉन की तुलना में अधिक न्यूट्रॉन वाला नाभिक सामान्यतः अधिक मजबूत आकर्षण बल का अनुभव करता है क्योंकि प्रोटॉन के बीच अतिरिक्त कूलम्ब प्रतिकर्षण कम होता है। इसलिए,$_{11}^{23}Na$ की बंधन ऊर्जा $_{12}^{23}Mg$ से अधिक है।