हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के मिश्रण का आयतन 2000 ; | vedclass

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Question

(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n$ कुल मोलों की संख्या है।दिया गया है: $P = 100 \; kPa = 10^{5} \; Pa$,$V = 2000 \; cm^{3} = 2

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$3/1$

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(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n$ कुल मोलों की संख्या है।दिया गया है: $P = 100 \; kPa = 10^{5} \; Pa$,$V = 2000 \; cm^{3} = 2 	imes 10^{-3} \; m^{3}$,$T = 300 \; K$,$R = 25/3 \; J/(mol \cdot K)$.कुल मोल $n = \frac{PV}{RT} = \frac{10^{5} 	imes 2 	imes 10^{-3}}{(25/3) 	imes 300} = 0.08 \; mol$.मान लीजिए $n_{1}$,$H_{2}$ के मोल हैं और $n_{2}$,$O_{2}$ के मोल हैं।$n_{1} + n_{2} = 0.08$ (समीकरण $1$)।कुल द्रव्यमान $m = n_{1}M_{1} + n_{2}M_{2} = 0.76 \; g$.$2n_{1} + 32n_{2} = 0.76$ (समीकरण $2$)।समीकरण $1$ से,$n_{1} = 0.08 - n_{2}$.समीकरण $2$ में मान रखने पर: $2(0.08 - n_{2}) + 32n_{2} = 0.76$.$0.16 - 2n_{2} + 32n_{2} = 0.76 \implies 30n_{2} = 0.60 \implies n_{2} = 0.02 \; mol$.अतः $n_{1} = 0.08 - 0.02 = 0.06 \; mol$.अनुपात $n_{1}/n_{2} = 0.06/0.02 = 3/1$।

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