60.23 g/mol परमाणु द्रव्यमान वाली एक धातु AB | vedclass

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Question

(C) $ABCABC$ पैकिंग एक फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ संरचना को दर्शाती है।$FCC$ इकाई सेल के लिए,कोर लंबाई $(a)$ और परमाणु त्रिज्या $(r)$ के बीच संबंध $a

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$0.54$

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(C) $ABCABC$ पैकिंग एक फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ संरचना को दर्शाती है।$FCC$ इकाई सेल के लिए,कोर लंबाई $(a)$ और परमाणु त्रिज्या $(r)$ के बीच संबंध $a = 2\sqrt{2}r$ है,इसलिए $r = \frac{a}{2\sqrt{2}}$.दिया है $a = 10 \ \mathring{A} = 10 	imes 10^{-8} \ cm$.त्रिज्या $r = \frac{10 	imes 10^{-8}}{2\sqrt{2}} \ cm$.एक धातु परमाणु का आयतन $V = \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{4}{3} \pi (\frac{10 	imes 10^{-8}}{2\sqrt{2}})^3 \ cm^3$.एक धातु परमाणु का द्रव्यमान $m = \frac{	ext{परमाणु द्रव्यमान}}{N_A} = \frac{60.23}{6.023 	imes 10^{23}} = 10^{-22} \ g$.परमाणु का घनत्व $ho = \frac{m}{V} = \frac{10^{-22}}{\frac{4}{3} \pi (\frac{10 	imes 10^{-8}}{2\sqrt{2}})^3} \approx 0.54 \ g/cm^3$.

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