एक गैस मिश्रण में तापमान $T$ पर $2$ मोल ऑक्सीजन और $4$ मोल नियॉन है। सभी कंपन मोड (vibrational modes) की उपेक्षा करते हुए,निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा $...........\,RT$ होगी।

$0.02 \ m^3$ आयतन वाले एक बंद पात्र में $27^{\circ}C$ तापमान और $1 \times 10^5 \ N/m^2$ दाब पर नियॉन और आर्गन गैसों का मिश्रण भरा है। मिश्रण का कुल द्रव्यमान $28 \ g$ है। यदि नियॉन और आर्गन का परमाणु भार क्रमशः $20$ और $40$ है,तो पात्र में प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $g$ में ज्ञात कीजिए। $(R = 8.314 \ J/mol \cdot K)$

यदि $\alpha$ मोल एक-परमाणुक गैस को $\beta$ मोल बहु-परमाणुक गैस के साथ मिलाया जाता है और मिश्रण एक द्वि-परमाणुक गैस की तरह व्यवहार करता है,तो [कंपन की स्वतंत्रता की कोटि को नगण्य मानें]:

$4.0 \times 10^{-3} \, m^3$ आयतन वाले एक बेलनाकार पात्र में एक मोल हाइड्रोजन और दो मोल कार्बन डाइऑक्साइड गैस है। मान लीजिए कि मिश्रण का तापमान $400 \, K$ है। गैसों के मिश्रण का दाब क्या होगा?
[गैस नियतांक $R = 8.3 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ लें]

एक सिलेंडर में हीलियम और ऑक्सीजन का गैस मिश्रण है। यदि हीलियम का द्रव्यमान $4 \,g$ है और ऑक्सीजन का द्रव्यमान $32 \,g$ है, तो मिश्रण की विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात $\left(C_p / C_V\right)$ क्या होगा?

दो गैसों के मिश्रण की स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा $\frac{13}{6} R$ है। पहली गैस और दूसरी गैस के मोलों की संख्या का अनुपात $1:2$ है। संबंधित गैसें हो सकती हैं: