वान डर वाल्स समीकरण द्वारा वर्णित एक गैस:

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Question

(A) वान डर वाल्स समीकरण $\left(P + \frac{n^2 a}{V^2}ight)(V - nb) = nRT$ है।$A$. बड़े मोलर आयतन $(V 	o \infty)$ पर,$\frac{n^2 a}{V^2}$ और $nb$ पद न

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$A, C, D$

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(A) वान डर वाल्स समीकरण $\left(P + \frac{n^2 a}{V^2}ight)(V - nb) = nRT$ है।$A$. बड़े मोलर आयतन $(V 	o \infty)$ पर,$\frac{n^2 a}{V^2}$ और $nb$ पद नगण्य हो जाते हैं,इसलिए यह आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है। यह सही है।$B$. उच्च दबाव पर,आयतन $V$ छोटा होता है और सुधार पद महत्वपूर्ण हो जाते हैं,इसलिए यह आदर्श व्यवहार से विचलित हो जाती है। यह गलत है।$C$. स्थिरांक $a$ (अंतर-आणविक बल) और $b$ (वर्जित आयतन) गैस की प्रकृति पर निर्भर करते हैं और तापमान से स्वतंत्र होते हैं। यह सही है।$D$. चूँकि $P = \frac{nRT}{V-nb} - \frac{n^2 a}{V^2}$,आकर्षण बल पद $\frac{n^2 a}{V^2}$ के कारण वास्तविक गैस का दबाव $P$,आदर्श दबाव $P_{ideal} = \frac{nRT}{V}$ से कम होता है। यह सही है।

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बॉयल के नियम के अनुसार उच्च दाब और निम्न ताप के प्रभाव को समझाइए।

वास्तविक गैस (real gas) के संबंध में कौन सा कथन सही है?

$27\,^{\circ}C$ तापमान पर,यदि वान डर वाल्स समीकरण के अनुसार $2\, \text{mol}$ $NH_3$ गैस का आयतन $5\, L$ है,तो $atm$ में इसका दाब क्या होगा? ($a = 4.17$,$b = 0.03711$)

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