एक घनाकार बॉक्स जिसकी दीवारें छिद्रयुक्त हैं,में ${O_2}$ और ${H_2}$ के समान अणु भरे हैं और इसे एक बड़े निर्वातित कक्ष में रखा गया है। पूरी प्रणाली का तापमान $T$ स्थिर रखा जाता है। थोड़े समय के अंतराल के बाद बॉक्स के बाहर कक्ष में पाए जाने वाले ${O_2}$ अणुओं के ${v_{rms}}$ और ${H_2}$ अणुओं के ${v_{rms}}$ का अनुपात क्या है?

  • A
    $\frac{1}{2\sqrt{2}}$
  • B
    $\frac{1}{4}$
  • C
    $\frac{1}{\sqrt{2}}$
  • D
    $\sqrt{2}$

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किस तापमान ($K$ में) पर हाइड्रोजन अणु का $rms$ वेग $47^o \ C$ पर ऑक्सीजन अणु के $rms$ वेग के बराबर होगा?

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$27^{\circ}C$ तापमान और $1.0 \times 10^5 \, N/m^2$ दाब पर एक गैस की $rms$ चाल $200 \, m/s$ है। $127^{\circ}C$ तापमान और $0.5 \times 10^5 \, N/m^2$ दाब पर $rms$ चाल क्या होगी?

कमरे के तापमान पर,एक द्विपरमाणुक गैस के अणुओं की $r.m.s.$ चाल $1920\, m/s$ पाई जाती है। वह गैस है

$T$ $K$ तापमान पर,$O_2$ की औसत चाल $47\,^oC$ पर $N_2$ की $rms$ चाल की $\left( \frac{7}{4} \right)$ गुनी होगी। $T$ का मान ज्ञात कीजिए।

एक आदर्श गैस के छह अणुओं के वेग क्रमशः $1, 3, 5, 5, 6$ और $5 \,m/s$ हैं। किसी दिए गए तापमान पर,यदि $\overline{V}$ और $V_{rms}$ अणुओं की औसत और rms गति का प्रतिनिधित्व करते हैं,तो

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