एक पात्र को $d$ व्यास के एक छोटे छिद्र वाले विभाजक द्वारा दो समान भागों $I$ और $II$ में विभाजित किया गया है। दोनों भागों में समान आदर्श गैस भरी गई है,लेकिन उन्हें ऊष्मा भंडारों से जोड़कर $T_{I} = 150 \, K$ और $T_{II} = 300 \, K$ के तापमान पर रखा गया है। मान लीजिए कि $\lambda_{I}$ और $\lambda_{II}$ दोनों भागों में गैस कणों के माध्य मुक्त पथ (mean free path) हैं,जहाँ $d \gg \lambda_{I}$ और $d \gg \lambda_{II}$ है। तो,$\lambda_{I} / \lambda_{II}$ का अनुपात किसके करीब है?

  • A
    $0.25$
  • B
    $0.5$
  • C
    $0.7$
  • D
    $1.0$

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गैस का माध्य मुक्त पथ (mean free path),गैस के संख्या घनत्व (number density) के साथ कैसे बदलता है?

एक निश्चित मात्रा में गैस पर अलग-अलग तापमान और उच्च दबाव पर एक प्रयोग किया जाता है ताकि यह आदर्श गैस व्यवहार से विचलित हो जाए। आरेख में $\frac{PV}{RT}$ का $P$ के साथ परिवर्तन दिखाया गया है। सही परिवर्तन किसके अनुरूप होगा?

$Assertion:$ गैस के अणुओं का माध्य मुक्त पथ (mean free path) गैस के घनत्व के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
$Reason:$ माध्य मुक्त पथ गैस के दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है।

$300 \ K$ तापमान और $600 \ \text{torr}$ दाब पर एक गैस का माध्य मुक्त पथ $10^{-7} \ m$ है। $400 \ K$ तापमान और $200 \ \text{torr}$ दाब पर गैस का माध्य मुक्त पथ क्या होगा?

निम्नलिखित में से किस स्थिति में एक वास्तविक गैस $PV = RT$ नियम का सबसे निकटता से पालन करती है?

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