એક બંધ પાત્રમાં 8,g ઓક્સિજન અને 7,g નાઈટ્રોજન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_{O_2})$ $8/32 = 0.25\,mol$ છે.નાઈટ્રોજનના મોલની સંખ્યા $(n_{N_2})$ $7/28 = 0.25\,mol$ છે.ડાલ્ટનના આંશિક દબાણના નિયમ મુજ

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(C) ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_{O_2})$ $8/32 = 0.25\,mol$ છે.નાઈટ્રોજનના મોલની સંખ્યા $(n_{N_2})$ $7/28 = 0.25\,mol$ છે.ડાલ્ટનના આંશિક દબાણના નિયમ મુજબ,કુલ દબાણ $P_{total} = (n_{O_2} + n_{N_2}) \frac{RT}{V} = 10\,atm$ છે.અહીં $n_{O_2} = n_{N_2} = 0.25\,mol$ હોવાથી,દરેક વાયુનું આંશિક દબાણ સમાન હશે.$P_{O_2} = P_{N_2} = \frac{10}{2} = 5\,atm$.જ્યારે ઓક્સિજન દૂર કરવામાં આવે છે,ત્યારે પાત્રમાં માત્ર નાઈટ્રોજન બાકી રહે છે.તેથી,સિસ્ટમમાં નવું દબાણ નાઈટ્રોજનના આંશિક દબાણ જેટલું એટલે કે $5\,atm$ થશે.

Similar Questions

વાયુનો નિયમ $\frac{PV}{T} = \text{અચળ}$ કોના માટે સાચો છે?

ત્રણ અલગ-અલગ ઘનતા $\rho_1, \rho_2, \rho_3$ ધરાવતા આદર્શ વાયુનો $P-T$ આલેખ આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે. નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

$P$ દબાણ અને $T$ તાપમાને $V$ કદ રોકતા $2 \ g$ ઓક્સિજન માટે અવસ્થાનું સમીકરણ શું થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module