एक बफर विलयन में 0.1 M एसिटिक अम्ल और 0.1 M | vedclass

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Question

(B) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pK_a = 4.75$,$[Sa

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$4.75$

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(B) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pK_a = 4.75$,$[Salt] = 0.1 \ M$,और $[Acid] = 0.1 \ M$। मान रखने पर: $pH = 4.75 + \log \frac{0.1}{0.1}$ $pH = 4.75 + \log(1)$ चूंकि $\log(1) = 0$,$pH = 4.75 + 0 = 4.75$।

एक बफर विलयन में $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल और $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट है। यदि एसिटिक अम्ल का $pK_a$ $4.75$ है,तो इसका $pH$ क्या होगा?

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