एक बफर विलयन में 100 mL 0.01 M CH_3COOH और | vedclass

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Question

(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$।प्रारंभिक $pH$ गणना:$pH = 4

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$5.34, 5.34$

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(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$।प्रारंभिक $pH$ गणना:$pH = 4.74 + \log \frac{(0.02 	imes 200) / 300}{(0.01 	imes 100) / 300} = 4.74 + \log \frac{4}{1} = 4.74 + 0.60 = 5.34$।$700 \ mL$ $1 \ M \ NaCl$ मिलाने के बाद:$NaCl$ एक उदासीन लवण है और यह अम्ल-क्षार संतुलन में भाग नहीं लेता है। इसे मिलाने से केवल विलयन का तनुकरण होता है।चूंकि तनुकरण के बाद लवण और अम्ल की सांद्रता का अनुपात समान रहता है,इसलिए $pH$ $5.34$ पर स्थिर रहता है।

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