0.1 , M एसिटिक अम्ल के विलयन का 0.1 , M , NaO | vedclass

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Question

(A) दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ के अनुमापन के लिए,उदासीनीकरण के किसी भी चरण पर $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है:

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$2 \, \log \, 3$

Vedclass · Answer

(A) दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ के अनुमापन के लिए,उदासीनीकरण के किसी भी चरण पर $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.$1/4$ उदासीनीकरण पर,लवण की सांद्रता $1/4$ है और शेष अम्ल की सांद्रता $3/4$ है। अतः,$pH_1 = pK_a + \log \frac{1/4}{3/4} = pK_a + \log \frac{1}{3}$.$3/4$ उदासीनीकरण पर,लवण की सांद्रता $3/4$ है और शेष अम्ल की सांद्रता $1/4$ है। अतः,$pH_2 = pK_a + \log \frac{3/4}{1/4} = pK_a + \log 3$.$pH$ में अंतर $pH_2 - pH_1 = (pK_a + \log 3) - (pK_a + \log \frac{1}{3}) = \log 3 - \log \frac{1}{3} = \log 3 - (-\log 3) = 2 \log 3$ है।

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हेंडरसन का समीकरण $pH = pK_a + \log\frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$ है। यदि अम्ल आधा उदासीन (half-neutralized) हो जाता है,तो $pH$ का मान क्या होगा? $[pK_a = 4.30]$

$HCN$ का $pK_a 9.30$ है। $500 \ mL$ पानी में $2.5 \ mol \ KCN$ और $2.5 \ mol \ HCN$ को मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा ($.30$ में)?

रक्त के $pH$ में अम्ल या क्षार की थोड़ी मात्रा मिलाने पर कोई विशेष परिवर्तन नहीं होता है क्योंकि रक्त

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