एक क्षार को पानी में घोलने पर 0.05 mol L^{- | vedclass

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Question

(A) हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता $[OH^-] = 0.05 \ mol \ L^{-1} = 5 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ है।$pOH = - \log[OH^-] = - \log(5 	imes 10^{-2}) =

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क्षारीय

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(A) हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता $[OH^-] = 0.05 \ mol \ L^{-1} = 5 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ है।$pOH = - \log[OH^-] = - \log(5 	imes 10^{-2}) = 2 - \log 5 = 2 - 0.699 = 1.301$.$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 1.301 = 12.699$ है।चूंकि $pH > 7$ है,इसलिए विलयन क्षारीय है।

एक क्षार को पानी में घोलने पर $0.05 \ mol \ L^{-1}$ हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता वाला विलयन प्राप्त होता है। यह विलयन है

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निम्नलिखित को लुईस अम्ल या लुईस क्षार के रूप में वर्गीकृत करें: $CO_2$,$BCl_3$,$NH_3$,$CH_3NH_2$,$NO_2^+$,और $C_6H_5NH_3^+$.

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$K_a \times K_b = K_w$ समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

यदि एक मोनोएसिडिक क्षार अपने $0.04 \ M$ विलयन में $3 \%$ आयनित है,तो $[OH^{-}]$ ज्ञात कीजिए।

$H_2O$,$NH_3$,$OH^{-}$,और $NH_2^{-}$ की क्षारीय सामर्थ्य का सही घटता क्रम क्या है?

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