जल में घुला एक क्षार $0.05 \ mol \ L^{-1}$ की हाइड्रॉक्सिल आयन सांद्रता वाला विलयन देता है। यह विलयन है

$pH \ 1.0$ वाले $HCl$ के जलीय विलयन को समान आयतन का जल मिलाकर तनु किया जाता है (जल के वियोजन को नगण्य मानते हुए)। $HCl$ विलयन का $pH$ होगा (दिया गया है: $\log 2 = 0.30$):

$1.0 \times 10^{-8} \ M$ $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$HCl$ $(pH=2)$ के $200 \ mL$ जलीय विलयन को $NaOH$ $(pH=12)$ के $300 \ mL$ जलीय विलयन के साथ मिलाया जाता है और इसे $1.0 \ L$ तक तनु किया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ है

$0.10 \ M \ HCl$ विलयन का $pOH$ परिकलित कीजिए।

$1 \ L$ जलीय $HCl$ विलयन से कितने मोल $HCl$ हटाए जाने चाहिए ताकि इसका $pH$ $2$ से बदलकर $3$ हो जाए?