pH 1.0 वाले HCl के जलीय विलयन को समान आयतन क | vedclass

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Question

(B) $pH = 1.0$ वाले $HCl$ के जलीय विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-1} \ M = 0.1 \ M$ है। जब समान आयतन का जल मिलाया जाता है,तो

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$1.3$ तक बढ़ जाएगा

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(B) $pH = 1.0$ वाले $HCl$ के जलीय विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-1} \ M = 0.1 \ M$ है। जब समान आयतन का जल मिलाया जाता है,तो कुल आयतन दोगुना $(2V)$ हो जाता है। चूंकि $HCl$ के मोलों की संख्या स्थिर रहती है,इसलिए नई सांद्रता $[H^{+}]_{new}$ मूल सांद्रता की आधी हो जाती है: $[H^{+}]_{new} = \frac{0.1 \ M}{2} = 0.05 \ M = 5 	imes 10^{-2} \ M$। नया $pH$ इस प्रकार परिकलित किया जाता है: $pH = -\log[H^{+}]_{new} = -\log(5 	imes 10^{-2}) = -(\log 5 + \log 10^{-2}) = -(\log(10/2) - 2) = -(1 - 0.30 - 2) = -(-1.3) = 1.3$। अतः,$pH$ बढ़कर $1.3$ हो जाएगा।

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$50 \, mL$ $0.4 \, N$ $HCl$ और $50 \, mL$ $0.2 \, N$ $NaOH$ के विलयनों को मिलाने पर परिणामी विलयन का $pH$ ........ होगा।

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$0.1 \, M \, HCl$ का $pH$ मान लगभग $1$ है। $0.05 \, M \, H_2SO_4$ का अनुमानित $pH$ मान क्या होगा?

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निम्नलिखित में से किसका $pH$ मान $1$ के बराबर नहीं है?

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