Cu^{2+}|Cu और Cu^{2+}|Cu^{+} के लिए मानक अपचय | vedclass

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Question

(C) दिया गया है:$(1)$ $Cu^{2+} + 2e^- 	o Cu$,$E_1^o = 0.337 \, V$,$n_1 = 2$$(2)$ $Cu^{2+} + e^- 	o Cu^+$,$E_2^o = 0.153 \, V$,$n_2 = 1$हमें $Cu^+ +

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$0.521$

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(C) दिया गया है:$(1)$ $Cu^{2+} + 2e^- 	o Cu$,$E_1^o = 0.337 \, V$,$n_1 = 2$$(2)$ $Cu^{2+} + e^- 	o Cu^+$,$E_2^o = 0.153 \, V$,$n_2 = 1$हमें $Cu^+ + e^- 	o Cu$ के लिए $E_3^o$ ज्ञात करना है,जहाँ $n_3 = 1$ है।गिब्स मुक्त ऊर्जा संबंध $\Delta G^o = -nFE^o$ का उपयोग करते हुए:$\Delta G_3^o = \Delta G_1^o - \Delta G_2^o$$-n_3FE_3^o = -n_1FE_1^o - (-n_2FE_2^o)$$n_3E_3^o = n_1E_1^o - n_2E_2^o$मान रखने पर:$1 	imes E_3^o = (2 	imes 0.337) - (1 	imes 0.153)$$E_3^o = 0.674 - 0.153$$E_3^o = 0.521 \, V$

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यदि चार द्विसंयोजक तत्वों $X, Y, Z,$ और $W$ के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $-1.46 \ V, -0.36 \ V, 0.15 \ V,$ और $-1.24 \ V$ हैं,तो:

यदि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu, E^{0} = 0.337 \ V$ और $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}, E^{0} = 0.153 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए $E^{0}_{cell} =$ .............. $V$ होगा।

किसी भी इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव मापने के लिए किस इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है?

सेल $Ni|Ni^{2+}_{(1 \ M)} || Cu^{2+}_{(1 \ M)}| Cu$ का मानक विभव क्या है ($V$ में)? यदि $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.337 \ V$ और $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.236 \ V$ दिया गया है।

$298\,K$ पर $NHE$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव .............. $V$ है।

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