सेल Ni|Ni^{2+}_{(1 M)} || Cu^{2+}_{(1 M)}| | vedclass

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Question

(C) मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$.दिए गए सेल $Ni|Ni^{2+} || Cu

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$0.573$

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(C) मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$.दिए गए सेल $Ni|Ni^{2+} || Cu^{2+}| Cu$ में,$Cu$ कैथोड के रूप में और $Ni$ एनोड के रूप में कार्य करता है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} - E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni}$.दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $E^{\circ}_{cell} = 0.337 \ V - (-0.236 \ V)$.$E^{\circ}_{cell} = 0.337 \ V + 0.236 \ V = 0.573 \ V$.

सेल $Ni|Ni^{2+}_{(1 \ M)} || Cu^{2+}_{(1 \ M)}| Cu$ का मानक विभव क्या है ($V$ में)? यदि $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.337 \ V$ और $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.236 \ V$ दिया गया है।

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