Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} rightarrow Sn^{2+}_{( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ,$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$.જ્યારે કોષનો વોલ્ટેજ $(E_{cell})$ વધે છે,ત્યારે પ

Vedclass · Accepted Answer

$Ag^+$ આયનોની સાંદ્રતા વધે છે.

Vedclass · Answer

(C) નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ,$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$.જ્યારે કોષનો વોલ્ટેજ $(E_{cell})$ વધે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q = \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$ ઘટવો જોઈએ.આનો અર્થ એ છે કે નીપજ $[Sn^{2+}]$ ની સાંદ્રતા ઘટવી જોઈએ અથવા પ્રક્રિયક $[Ag^+]$ ની સાંદ્રતા વધવી જોઈએ.તેથી,$Ag^+$ આયનોની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી કોષના વોલ્ટેજમાં વધારો થાય છે.

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ કોષ પ્રક્રિયા માટે,જ્યારે કોષનો વોલ્ટેજ વધે ત્યારે શું થાય?

Similar Questions

$pH = 10$ અને $P_{H_2} = 1 \, atm$ પર હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ ........... $V$ છે.

ડેનિયલ કોષ માટે $E^0_{cell} = 1.1 \ V$ છે. ડેનિયલ કોષમાં થતી પ્રક્રિયા માટે $K_c$ ને કેવી રીતે દર્શાવવામાં આવે છે?

નીચે આપેલા હાફ-સેલ માટે emf ની ગણતરી કરો: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$,$E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (આપેલ છે: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$,$\log 2 = 0.3010$)

$pH = 10$ ધરાવતા દ્રાવણના સંપર્કમાં રહેલા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ ગણો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module