अभिक्रियाओं Ag^{+} (aq) + e^{-} rightarrow Ag | vedclass

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Question

(D) दिए गए सेल के लिए:एनोड (ऑक्सीकरण): $Sn_{(s)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$कैथोड (अपचयन): $2Ag^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$सेल

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$0.94$

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(D) दिए गए सेल के लिए:एनोड (ऑक्सीकरण): $Sn_{(s)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$कैथोड (अपचयन): $2Ag^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$सेल का मानक $emf$ $(E^{\circ}_{cell})$ ज्ञात करने का सूत्र:$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$यहाँ,$E^{\circ}_{cathode} = E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ और $E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$अतः,$E^{\circ}_{cell} = 0.80 - (-0.14) = 0.80 + 0.14 = 0.94 \ V$.

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मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है?

$Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}$ के लिए $E^{0} = -2.37 \, V$ और $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए $E^{0} = +0.33 \, V$ है,तो सेल का $emf$ $(E^{0}_{Cell})$ = .......... $V$ होगा।

अभिक्रिया $Zn^{2+} + 2e^{-} \to Zn$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $-0.76 \ V$ है। इसका अर्थ है:

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