${25 \, ^\circ C}$ तापमान पर $Li^+/Li$,$Ba^{2+}/Ba$,$Na^+/Na$ और $Mg^{2+}/Mg$ के मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $-3.05 \, V$,$-2.73 \, V$,$-2.71 \, V$ और $-2.36 \, V$ हैं। निम्नलिखित में से सबसे प्रबल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) कौन सा है?

$Cl_{2}/Cl^{-}$ के लिए $E^{\ominus}$ $+1.36 \ V$ है,$I_{2}/I^{-}$ के लिए $+0.53 \ V$ है,$Ag^{+}/Ag$ के लिए $+0.79 \ V$ है,$Na^{+}/Na$ के लिए $-2.71 \ V$ है और $Li^{+}/Li$ के लिए $-3.04 \ V$ है। निम्नलिखित आयनिक प्रजातियों को अपचायक क्षमता (reducing strength) के घटते क्रम में व्यवस्थित करें: $I^{-}, Ag, Cl^{-}, Li, Na$

यदि $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe} = -0.036 \, V$ और $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.439 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव ........... $V$ होगा।

$Daniell$ सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $1.1 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा की गणना कीजिए: $[Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}]$

यदि चार द्विसंयोजक तत्वों $X, Y, Z,$ और $W$ के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $-1.46 \ V, -0.36 \ V, 0.15 \ V,$ और $-1.24 \ V$ हैं,तो:

एक सेल में,निम्नलिखित अभिक्रियाएं होती हैं:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \, V$
$2I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{I_{2} / I^{-}} = 0.54 \, V$
$298 \, K$ पर सेल में स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $x \times 10^{-2} \, V$ है। $x$ का मान .... (निकटतम पूर्णांक) है।