NiSO_4 और CuSO_4 के विलयन वाले दो विद्युत अपघ | vedclass

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Question

(A) $Cu$ के मोल $= \frac{1.6}{63.5} = 0.0252 \ mol$। चूंकि सेल श्रेणीक्रम में जुड़े हैं,इसलिए प्रत्येक सेल से समान आवेश $(Q)$ प्रवाहित होता है। फैराडे

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$1.48 \ g \ Ni, \ 5.44 \ g \ Ag$

Vedclass · Answer

(A) $Cu$ के मोल $= \frac{1.6}{63.5} = 0.0252 \ mol$। चूंकि सेल श्रेणीक्रम में जुड़े हैं,इसलिए प्रत्येक सेल से समान आवेश $(Q)$ प्रवाहित होता है। फैराडे के नियमों के अनुसार: $Cu^{2+} + 2e^- ightarrow Cu$ ($2 \ mol \ e^-$ से $1 \ mol \ Cu$ प्राप्त होता है) $Ni^{2+} + 2e^- ightarrow Ni$ ($2 \ mol \ e^-$ से $1 \ mol \ Ni$ प्राप्त होता है) $Ag^+ + e^- ightarrow Ag$ ($1 \ mol \ e^-$ से $1 \ mol \ Ag$ प्राप्त होता है) समान आवेश के लिए,उत्पन्न धातु के मोल उनके तुल्यांकी भार के समानुपाती होते हैं। $Ni$ के मोल $= Cu$ के मोल $= 0.0252 \ mol$। $Ni$ का द्रव्यमान $= 0.0252 \ mol 	imes 58.7 \ g/mol = 1.48 \ g$। $Ag$ के मोल $= 2 	imes Cu$ के मोल $= 2 	imes 0.0252 = 0.0504 \ mol$। $Ag$ का द्रव्यमान $= 0.0504 \ mol 	imes 108 \ g/mol = 5.44 \ g$।

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