जब AlCl_3 के विलयन से विद्युत प्रवाहित की जात | vedclass

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Question

(C) $Al^{3+}$ के लिए अपचयन अभिक्रिया है: $Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al(s)$.$Al$ का मोलर द्रव्यमान $27 \ g/mol$ है।जमा हुए $Al$ के मोलों की संख्या $n

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$1.50$

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(C) $Al^{3+}$ के लिए अपचयन अभिक्रिया है: $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al(s)$.$Al$ का मोलर द्रव्यमान $27 \ g/mol$ है।जमा हुए $Al$ के मोलों की संख्या $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{13.5 \ g}{27 \ g/mol} = 0.5 \ mol$ है।अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Al$ के लिए $3 \ Faraday$ विद्युत की आवश्यकता होती है।इसलिए,$0.5 \ mol$ $Al$ के लिए $0.5 	imes 3 = 1.5 \ Faraday$ विद्युत की आवश्यकता होगी।

जब $AlCl_3$ के विलयन से विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो $13.5 \ g$ $Al$ जमा होता है। आवश्यक फैराडे की संख्या है:

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$107.870 \ g$ सिल्वर के निक्षेपण के लिए आवश्यक कूलम्ब की संख्या है

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