किस तापमान (^oC) पर हाइड्रोजन अणुओं की औसत चा | vedclass

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Question

(C) गैस के अणुओं की औसत चाल का सूत्र $v_{avg} = \sqrt{\frac{8RT}{\pi M}}$ है।हाइड्रोजन $(H_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_{H_2} = 2 	imes 10^{-3} \ kg/

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$-254$

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(C) गैस के अणुओं की औसत चाल का सूत्र $v_{avg} = \sqrt{\frac{8RT}{\pi M}}$ है।हाइड्रोजन $(H_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_{H_2} = 2 	imes 10^{-3} \ kg/mol$ है।ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_{O_2} = 32 	imes 10^{-3} \ kg/mol$ है।ऑक्सीजन का तापमान $T_{O_2} = 31 + 273 = 304 \ K$ दिया गया है।औसत चाल को बराबर करने पर: $\sqrt{\frac{8RT_{H_2}}{\pi M_{H_2}}} = \sqrt{\frac{8RT_{O_2}}{\pi M_{O_2}}}$.दोनों पक्षों का वर्ग करने और सरल करने पर: $\frac{T_{H_2}}{M_{H_2}} = \frac{T_{O_2}}{M_{O_2}}$.मान रखने पर: $\frac{T_{H_2}}{2} = \frac{304}{32}$.$T_{H_2} = \frac{304 	imes 2}{32} = \frac{304}{16} = 19 \ K$.सेल्सियस में बदलने पर: $T(^oC) = 19 - 273 = -254^oC$.

किस तापमान $(^oC)$ पर हाइड्रोजन अणुओं की औसत चाल $31^oC$ पर ऑक्सीजन अणुओं की औसत चाल के बराबर होगी?

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