જો 1 text{ mole} એક પરમાણ્વિક વાયુ left[ gamm | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) એક પરમાણ્વિક વાયુ માટે,અચળ કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{v1} = \frac{3}{2}R$ અને અચળ દબાણ પર $C_{p1} = \frac{5}{2}R$ છે.દ્વિ પરમાણ્વિક વાયુ માટે,અચ

Vedclass · Accepted Answer

$1.5$

Vedclass · Answer

(B) એક પરમાણ્વિક વાયુ માટે,અચળ કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{v1} = \frac{3}{2}R$ અને અચળ દબાણ પર $C_{p1} = \frac{5}{2}R$ છે.દ્વિ પરમાણ્વિક વાયુ માટે,અચળ કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{v2} = \frac{5}{2}R$ અને અચળ દબાણ પર $C_{p2} = \frac{7}{2}R$ છે.જ્યારે $n_1 = 1 	ext{ mole}$ અને $n_2 = 1 	ext{ mole}$ ને મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે મિશ્રણ માટે અચળ કદ પર સમતુલ્ય મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા:$C_{v,mix} = \frac{n_1 C_{v1} + n_2 C_{v2}}{n_1 + n_2} = \frac{1(\frac{3}{2}R) + 1(\frac{5}{2}R)}{1 + 1} = \frac{4R}{2} = 2R$.મિશ્રણ માટે અચળ દબાણ પર સમતુલ્ય મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા:$C_{p,mix} = \frac{n_1 C_{p1} + n_2 C_{p2}}{n_1 + n_2} = \frac{1(\frac{5}{2}R) + 1(\frac{7}{2}R)}{1 + 1} = \frac{6R}{2} = 3R$.મિશ્રણનો એડિબેટિક ઇન્ડેક્સ $\gamma_{mix}$ નીચે મુજબ મળે:$\gamma_{mix} = \frac{C_{p,mix}}{C_{v,mix}} = \frac{3R}{2R} = 1.5$.

Similar Questions

$\gamma = 7/5$ ધરાવતા એક મોલ વાયુને $\gamma = 4/3$ ધરાવતા એક મોલ વાયુ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. તો મિશ્રણનો $\gamma$ કેટલો થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module