વાયુના ગતિવાદ અનુસાર,વાયુના 1 ગ્રામ-મોલ (મોલ) | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) વાયુના ગતિવાદ મુજબ,આદર્શ વાયુના એક અણુની સરેરાશ ગતિ ઊર્જા $E_{avg} = \frac{3}{2}kT$ છે,જ્યાં $k$ એ બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક છે અને $T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{3RT}{2}$

Vedclass · Answer

(D) વાયુના ગતિવાદ મુજબ,આદર્શ વાયુના એક અણુની સરેરાશ ગતિ ઊર્જા $E_{avg} = \frac{3}{2}kT$ છે,જ્યાં $k$ એ બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક છે અને $T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન છે.$1$ મોલ વાયુ માટે,અણુઓની સંખ્યા એવોગેડ્રો આંક $N_A$ જેટલી હોય છે.તેથી,$1$ મોલ માટે કુલ ગતિ ઊર્જા $E = N_A 	imes (\frac{3}{2}kT)$ થાય.આપણે જાણીએ છીએ કે $k = \frac{R}{N_A}$,તેથી $E = N_A 	imes \frac{3}{2} 	imes (\frac{R}{N_A}) 	imes T$.આનું સાદું રૂપ આપતા,આપણને $E = \frac{3}{2}RT$ મળે છે.આમ,$1$ ગ્રામ-મોલ વાયુની સરેરાશ ગતિ ઊર્જા $\frac{3RT}{2}$ થાય છે.

Similar Questions

નિપેક્ષ તાપમાન (Absolute temperature) ની ગણતરી શેના દ્વારા કરી શકાય છે?

આપણે ખુલ્લી બારીઓવાળા રૂમમાં બેઠા છીએ. તો,

આપેલ વાયુ માટે એકમ કદ દીઠ ગતિઊર્જા $(E)$ અને દબાણ $(P)$ વચ્ચેનો સંબંધ ..... છે.

$NTP$ પર હાઇડ્રોજન વાયુના અણુની સરેરાશ સ્થાનાંતરીય ગતિઊર્જા કેટલી હશે? [બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક $k_B = 1.38 \times 10^{-23} \text{ J/K}$]

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module