एक अभिक्रिया के लिए Delta G^{circ} = -115 , k | vedclass

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Question

(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log \, K_p$। दिया

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$20.16$

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(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log \, K_p$। दिया गया है: $\Delta G^{\circ} = -115 \, kJ = -115000 \, J$,$R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,और $T = 298 \, K$। मान रखने पर: $\log \, K_p = -\frac{\Delta G^{\circ}}{2.303 \, RT} = -\frac{-115000}{2.303 	imes 8.314 	imes 298}$। $\log \, K_p = \frac{115000}{5705.84} \approx 20.155 \approx 20.16$।

एक अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} = -115 \, kJ$ है,तो $298 \, K$ तापमान पर $\log \, K_p$ का मान क्या होगा?

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अभिक्रिया $CH_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{6(g)}$ के लिए,$K_p = 3.356 \times 10^{17}$ है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना कीजिए।

साम्यावस्था में एक निकाय के लिए,किन परिस्थितियों में $\Delta G = 0$ होता है?

सही संबंध है:

$127 \ ^{\circ}C$ पर $K_{equilibrium} = 10^5$ वाली अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ की गणना करें।

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