$127 \ ^{\circ}C$ पर $K_{equilibrium} = 10^5$ वाली अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ की गणना करें।

अभिक्रिया $X + Y \rightleftharpoons Z$ के लिए $\Delta G^o$ का मान $-4.606 \ kcal$ है। $227 \ ^oC$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए $(R = 2.0 \ cal \ mol^{-1} K^{-1})$।

$60^{\circ} C$ पर,डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $50$ प्रतिशत वियोजित होता है। इस तापमान और एक वायुमंडलीय दबाव पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें।

ग्लाइकोलाइसिस प्रक्रिया में,ग्लूकोज के फॉस्फोराइलेशन के दौरान $298 \ K$ पर साम्य स्थिरांक $3.6 \times 10^{-3}$ है। $\Delta G^{\Theta}$ का मान ज्ञात कीजिए। यह क्या दर्शाता है? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

एक काल्पनिक उत्क्रमणीय अभिक्रिया $\frac{1}{2} A_{2(g)} + \frac{3}{2} B_{2(g)} \rightarrow AB_{3(g)}$; $\Delta H = -20 \, kJ$ के लिए,यदि $A_2, B_2$ और $AB_3$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $60, 40$ और $50 \, J K^{-1} mol^{-1}$ है,तो किस तापमान $(K)$ पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी?

साम्यावस्था पर $\Delta _{r}G$ और $\Delta _{r}G^{\theta }$ में से कौन सी राशि शून्य होगी?