0.1 M लवण विलयनों को उनकी pH के बढ़ते क्रम म | vedclass

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Question

(B) $pH$ के क्रम को निर्धारित करने के लिए,हम लवणों की प्रकृति का विश्लेषण करते हैं:$1$. $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए इसके $0.1 \ M$ विलयन की $pH$ सबसे

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$HCl < NH_4Cl < NaCl < NaCN$

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(B) $pH$ के क्रम को निर्धारित करने के लिए,हम लवणों की प्रकृति का विश्लेषण करते हैं:$1$. $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए इसके $0.1 \ M$ विलयन की $pH$ सबसे कम (लगभग $1$) होती है।$2$. $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,जो इसे अम्लीय बनाता है $(pH $3$. $NaCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,जो इसे उदासीन बनाता है $(pH = 7)$।$4$. $NaCN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,जो इसे क्षारीय बनाता है $(pH > 7)$।अतः,$pH$ का बढ़ता क्रम: $HCl < NH_4Cl < NaCl < NaCN$ है।

$0.1 \ M$ लवण विलयनों को उनकी $pH$ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:

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निम्नलिखित में से कौन ऑक्सीजन का तेजी से अवशोषण करता है?

$0.01 \ M \ HCN$ विलयन के लिए वॉट हॉफ गुणांक $1.002$ है। तो $HCN$ के लिए अम्ल वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ क्या होगा?

$10 \ mL$ $0.1 \ N$ $NaOH$ और $10 \ mL$ $0.05 \ N$ $H_2SO_4$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

$25 \ ^oC$ तापमान पर $pH = 11$ वाले $NH_3$ के $0.05 \ M$ विलयन का वियोजन अंश ............... होगा।

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