यदि HCN का वियोजन स्थिरांक 1.3 times 10^{-9} | vedclass

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Question

(A) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a 	imes C}}$ होती है।दिया है: $K_w = 10^{-14}$,$K_a = 1.3 	i

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$10.4, 2.77\%$

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(A) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a 	imes C}}$ होती है।दिया है: $K_w = 10^{-14}$,$K_a = 1.3 	imes 10^{-9}$,$C = 0.01 \ M$.$h = \sqrt{\frac{10^{-14}}{1.3 	imes 10^{-9} 	imes 0.01}} = 0.0277$.जल-अपघटन का प्रतिशत $= 0.0277 	imes 100 = 2.77\%$.लवण विलयन की $pH = 7 + \frac{1}{2}pK_a + \frac{1}{2}\log C$ सूत्र द्वारा ज्ञात की जाती है।$pK_a = -\log(1.3 	imes 10^{-9}) = 8.886$.$pH = 7 + \frac{1}{2}(8.886) + \frac{1}{2}\log(0.01) = 10.443 \approx 10.4$.

यदि $HCN$ का वियोजन स्थिरांक $1.3 \times 10^{-9}$ और $K_w = 1 \times 10^{-14}$ है,तो $\frac{N}{100} \ KCN$ की $pH$ और जल-अपघटन (hydrolysis) की प्रतिशतता क्रमशः क्या होगी?

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