ArNH_3^+ Cl^- के 0.1 M विलयन के जल-अपघटन की | vedclass

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Question

(C) दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ का सूत्र: $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}} = \sqrt{\frac{K_w}{K_b \cdot C}}$ है।इससे,हम

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$0.005$

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(C) दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ का सूत्र: $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}} = \sqrt{\frac{K_w}{K_b \cdot C}}$ है।इससे,हम देख सकते हैं कि $h \propto \frac{1}{\sqrt{C}}$,जिसका अर्थ है $\frac{h_1}{h_2} = \sqrt{\frac{C_2}{C_1}}$.दिया गया है: $C_1 = 0.1 \ M$,$h_1 = 0.01$,और $C_2 = 0.4 \ M$.मान रखने पर: $\frac{0.01}{h_2} = \sqrt{\frac{0.4}{0.1}} = \sqrt{4} = 2$.अतः,$h_2 = \frac{0.01}{2} = 0.005$.

$ArNH_3^+ Cl^-$ के $0.1 \ M$ विलयन के जल-अपघटन की मात्रा $0.01$ है। $ArNH_3^+ Cl^-$ के $0.4 \ M$ विलयन में जल-अपघटन की मात्रा ज्ञात कीजिए।

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यदि $K_a = 1.75 \times 10^{-5}$ और $K_b = 4.6 \times 10^{-10}$ है,तो एनिलिनियम एसीटेट का जल-अपघटन स्थिरांक ज्ञात कीजिए। $K_w = 1 \times 10^{-14}$ दिया गया है।

किस लवण के जल-अपघटन की मात्रा लवण के विलयन की सांद्रता से स्वतंत्र होती है?

एक दुर्बल अम्ल $(HA)$ और दुर्बल क्षार $(BOH)$ के $pK_a$ और $pK_b$ क्रमशः $3.2$ और $3.4$ हैं। उनके लवण $(AB)$ की $pH$ ज्ञात कीजिए।

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