Difficult
આપેલ માહિતી પરથી $H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ ગણો:
$T_1 = 769 \ K, \ 1/T_1 = 1.3 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_1 = 2.9$
$T_2 = 667 \ K, \ 1/T_2 = 1.5 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_2 = 1.1$
$T_1 = 769 \ K, \ 1/T_1 = 1.3 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_1 = 2.9$
$T_2 = 667 \ K, \ 1/T_2 = 1.5 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_2 = 1.1$
- A$4 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$
- B$2 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$
- C$8 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$
- D$3 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$
Explore More
Similar Questions
$A \rightarrow P$ પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,દર અચળાંક $k$ તાપમાન $(T)$ પર નીચેના સમીકરણ મુજબ આધાર રાખે છે: $\log \, k = - \frac{2000}{T} + 0.6$. તો પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ $A$ અને સક્રિયકરણ ઊર્જા $E_a$ અનુક્રમે કેટલા થશે?
Medium
View Solutionએક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) ગણો,જેનો વેગ અચળાંક તાપમાન $300 \ K$ થી વધારીને $600 \ K$ કરવાથી બમણો થાય છે.
DifficultTS EAMCET 2021
View Solutionપ્રક્રિયા $2HI_{(g)} \to H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા $600 \ K$ તાપમાને $200 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. સક્રિયકરણ ઉર્જા જેટલી અથવા તેનાથી વધુ ઉર્જા ધરાવતા પ્રક્રિયકના અણુઓનો અંશ ગણો.
Medium
View SolutionArrhenius ના સમીકરણ મુજબ કયું વિધાન ખોટું છે?
Medium
View Solutionશારીરિક તાપમાન $T$ પર એક ચોક્કસ જૈવરાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર ઉત્સેચક સાથે ઉત્સેચક વગર કરતા $10^{6}$ ગણો ઝડપી થાય છે. ઉત્સેચક ઉમેરવાથી સક્રિયકરણ ઊર્જામાં થતો ફેરફાર કેટલો છે?
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo