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$x$,$y$ और $z$ पदार्थों वाली एक अभिक्रिया के लिए,यदि अभिक्रिया की कुल कोटि $0.5$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा दर नियम लागू होता है?
- Aदर $= K [C_x] [C_y] [C_z]$
- Bदर $= K [C_x]^{0.5} [C_y]^{0.5} [C_z]^{0.5}$
- Cदर $= K [C_x]^{1.5} [C_y]^{-1} [C_z]^0$
- Dदर $= K [C_x] [C_z]^0 / [C_y]^2$
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उस अभिक्रिया की कुल कोटि क्या होगी जिसके लिए दर व्यंजक $Rate = K[A]^{\frac{1}{2}}[B]^{\frac{3}{2}}$ दिया गया है?
$PH_3$ के अपघटन के लिए विभिन्न प्रारंभिक दाबों पर अर्ध-आयु काल नीचे दिए गए हैं $:$ प्रारंभिक दाब $p$ (torr) $707$ $79$ $37.5$ अर्ध-आयु $t_{1/2}$ (min) $84$ $84$ $84$
अभिक्रिया की कोटि निर्धारित करें।
| प्रारंभिक दाब $p$ (torr) | $707$ | $79$ | $37.5$ |
| अर्ध-आयु $t_{1/2}$ (min) | $84$ | $84$ | $84$ |
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View Solutionरासायनिक अभिक्रिया $2O_3 \rightarrow 3O_2$ के लिए क्रियाविधि नीचे दी गई है। दर नियम समीकरण क्या होगा?
$O_3 \rightleftharpoons O_2 + O$ ...... (तीव्र)
$O + O_3 \rightarrow 2O_2$ ...... (मंद)
$O_3 \rightleftharpoons O_2 + O$ ...... (तीव्र)
$O + O_3 \rightarrow 2O_2$ ...... (मंद)
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View Solutionअभिक्रिया की दर $r_1 = k[A]^a[B]^b$ है। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना और $B$ की सांद्रता को आधा कर दिया जाए,तो नई दर $r_2$ प्राप्त होती है। $\frac{r_2}{r_1}$ का मान क्या है?
अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ की दर $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है और दर नियम $r = k[A][B]^2$ है। यदि $[A] = 0.2 \ M$ और $[B] = 0.1 \ M$ है,तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक क्या होगा?
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