यदि अभिकारक B की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो | vedclass

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Question

(B) मान लीजिए कि अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[A]^x[B]^y$ है। प्रारंभ में,$Rate_1 = k[A]^x[B]^y$ है। जब $B$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो नई द

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$-2$

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(B) मान लीजिए कि अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[A]^x[B]^y$ है। प्रारंभ में,$Rate_1 = k[A]^x[B]^y$ है। जब $B$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो नई दर $Rate_2 = k[A]^x[2B]^y$ हो जाती है। दिया गया है कि $Rate_2 = (1/4)Rate_1$ है। मान रखने पर: $k[A]^x[2B]^y = (1/4)k[A]^x[B]^y$। इसे सरल करने पर $2^y = 1/4$ प्राप्त होता है। चूंकि $1/4 = 2^{-2}$,इसलिए $2^y = 2^{-2}$ है। अतः,$y = -2$ है। अभिकारक $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि $-2$ है।

प्रयोग	$[A] / mol \, L^{-1}$	$[B] / mol \, L^{-1}$	$D$ के निर्माण की प्रारंभिक दर $/ mol \, L^{-1} \, min^{-1}$
$I$	$0.1$	$0.1$	$6.0 \times 10^{-3}$
$II$	$0.3$	$0.2$	$7.2 \times 10^{-2}$
$III$	$0.3$	$0.4$	$2.88 \times 10^{-1}$
$IV$	$0.4$	$0.1$	$2.40 \times 10^{-2}$

प्रयोग	$1$	$2$	$3$
$[HI] \ (mol \ L^{-1})$	$0.005$	$0.01$	$0.02$
दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$7.5 \times 10^{-4}$	$3.0 \times 10^{-3}$	$1.2 \times 10^{-2}$

प्रयोग	$\frac{-d[NO]}{dt} \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$[NO] \ (mol \ L^{-1})$	$[H_2] \ (mol \ L^{-1})$
$1$	$4.8 \times 10^{-5}$	$1 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$2$	$43.2 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$3$	$86.4 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-3}$

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