નીચેનામાંથી કોણ ઓક્સિજન પરમાણુઓની મહત્તમ સંખ્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે દરેક કિસ્સામાં પરમાણુઓના મોલની ગણતરી કરીએ છીએ:$1$. $1 \ g$ $O$ માટે: પરમાણુઓના મોલ = $\frac{1}{16} = 0.06

Vedclass · Accepted Answer

બધા જ સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ ધરાવે છે

Vedclass · Answer

(D) ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે દરેક કિસ્સામાં પરમાણુઓના મોલની ગણતરી કરીએ છીએ:$1$. $1 \ g$ $O$ માટે: પરમાણુઓના મોલ = $\frac{1}{16} = 0.0625 \ mol$.$2$. $1 \ g$ $O_2$ માટે: અણુઓના મોલ = $\frac{1}{32} \ mol$. પરમાણુઓના મોલ = $2 	imes \frac{1}{32} = \frac{1}{16} = 0.0625 \ mol$.$3$. $1 \ g$ $O_3$ માટે: અણુઓના મોલ = $\frac{1}{48} \ mol$. પરમાણુઓના મોલ = $3 	imes \frac{1}{48} = \frac{1}{16} = 0.0625 \ mol$.ત્રણેય કિસ્સામાં ઓક્સિજન પરમાણુઓના મોલ સમાન $(0.0625 \ mol)$ હોવાથી,પરમાણુઓની સંખ્યા સમાન છે.

નીચેનામાંથી કોણ ઓક્સિજન પરમાણુઓની મહત્તમ સંખ્યા ધરાવે છે?

Similar Questions

$0.25 \ mol$ આયર્નનું દળ ગણો (મોલર દળ $= 56 \ g \ mol^{-1}$).

$[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના એક નમૂનામાં $2.4 \times 10^{24}$ એમોનિયાના અણુઓ છે. આપેલા નમૂનામાં $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના મોલ કેટલા હશે?

$^{12}C$ ના એક પરમાણુનું દળ ગ્રામમાં કેટલું થશે?

સમજાવો: એવોગેડ્રોનો નિયમ.

$18 \ mL$ પાણી (ઘનતા $= 1 \ g/mL$) માં હાજર કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module