18 mL પાણી (ઘનતા = 1 g/mL) માં હાજર કુલ ઇલે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $H_2O$ નું મોલર દળ $18 \ g/mol$ છે.આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g/mL$ હોવાથી,પાણીનું દળ $18 \ g$ થાય.મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext

Vedclass · Accepted Answer

$6.023 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(B) $H_2O$ નું મોલર દળ $18 \ g/mol$ છે.આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g/mL$ હોવાથી,પાણીનું દળ $18 \ g$ થાય.મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$.અણુઓની સંખ્યા $= 1 \ mol 	imes 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ/mol} = 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ}$.દરેક $H_2O$ અણુમાં $2$ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓમાંથી $2$ ઇલેક્ટ્રોન અને $1$ ઓક્સિજન પરમાણુમાંથી $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,આમ પ્રતિ અણુ કુલ $10$ ઇલેક્ટ્રોન થાય.કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ} 	imes 10 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન/અણુ} = 6.023 	imes 10^{24} 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન}$.

$18 \ mL$ પાણી (ઘનતા $= 1 \ g/mL$) માં હાજર કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

કઈ સિસ્ટમમાં પરમાણુઓની સંખ્યા મહત્તમ છે?

જો એવોગેડ્રો આંક $N_A$ ને $6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ થી બદલીને $6.022 \times 10^{20} \ mol^{-1}$ કરવામાં આવે,તો આનાથી શું બદલાશે?

એક નમૂનામાં $1.4 \, mol$ ફોસ્ફરસ ટ્રાયક્લોરાઈડ $(PCl_{3})$ હાજર છે. તો આ નમૂનામાં કુલ કેટલા પરમાણુઓ હશે?

$Cl^{-}$ ના $2.1 \ g$-ion માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

$280 \ g$ $Fe$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા કેટલી થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module