Na^+,Mg^{2+},Al^{3+} और Si^{4+} समइलेक्ट्रॉनि | vedclass

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Question

(C) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश (परमाणु क्रमांक) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।चूंकि इन सभी आयनों में $10$ इलेक्ट्र

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$Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$

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(C) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश (परमाणु क्रमांक) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।चूंकि इन सभी आयनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए उनकी आयनिक त्रिज्या नाभिकीय आवेश $(Z)$ पर निर्भर करती है:$Na$ के लिए $Z = 11$,$Mg = 12$,$Al = 13$,$Si = 14$ है।जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश बढ़ता है,नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बढ़ता है,जिससे आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है।इसलिए,सही क्रम $Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$ है।

$Na^+$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ और $Si^{4+}$ समइलेक्ट्रॉनिक हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या का सही क्रम क्या होगा?

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