$V$ કદ ધરાવતા પાત્રમાં $T$ તાપમાને આદર્શ વાયુઓનું મિશ્રણ છે. વાયુ મિશ્રણમાં ત્રણ વાયુઓના $n_1, n_2$ અને $n_3$ મોલ છે. આદર્શ વાયુ તંત્ર ધારીએ તો,મિશ્રણનું દબાણ કેટલું હશે?

  • A
    $\frac{(n_1+n_2+n_3) R T}{V}$
  • B
    $\frac{(n_1 n_2 n_3) R T}{V}$
  • C
    $\frac{R T}{(n_1+n_2+n_3) V}$
  • D
    $\frac{R T}{V(n_1 n_2 n_3)}$

Explore More

Similar Questions

$T_1$ અને $T_2$ તાપમાને રહેલા બે એક-પરમાણ્વિક આદર્શ વાયુઓને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. ઉર્જાનો કોઈ વ્યય થતો નથી. જો બે વાયુઓના અણુઓનું દળ $m_1$ અને $m_2$ હોય અને તેમના અણુઓની સંખ્યા અનુક્રમે $n_1$ અને $n_2$ હોય,તો મિશ્રણનું તાપમાન કેટલું હશે?

એક વાયુના મિશ્રણમાં $2$ મોલ $O_2$ અને $4$ મોલ $Ar$ છે. દોલિત ગતિને અવગણતા,$T$ તાપમાને આ પ્રણાલીની કુલ આંતરિક ઊર્જા કેટલી હશે ($, RT$ માં)?

Difficult
View Solution

પાંચ મોલ હિલિયમ અને બે મોલ હાઇડ્રોજનને મિશ્ર કરીને એક મિશ્રણ બનાવવામાં આવે છે. હિલિયમનું મોલર દળ $M_1=4\ g$ અને હાઇડ્રોજનનું મોલર દળ $M_2=2\ g$ લો. જો $He$ ના નમૂનાની આંતરિક ઉર્જા $100\ J$ હોય અને હાઇડ્રોજનના નમૂનાની આંતરિક ઉર્જા $200\ J$ હોય,તો મિશ્રણની આંતરિક ઉર્જા ..... $J$ થશે.

પાંચ મોલ હિલિયમને બે મોલ હાઇડ્રોજન સાથે મિશ્ર કરીને એક મિશ્રણ બનાવવામાં આવે છે. હિલિયમનું મોલર દળ $M_1 = 4 \ g/mol$ અને હાઇડ્રોજનનું મોલર દળ $M_2 = 2 \ g/mol$ લો. મિશ્રણ માટે $\gamma$ નું સમતુલ્ય મૂલ્ય કેટલું થશે?

$27^\circ C$ તાપમાને રહેલા $22 \, g$ $CO_2$ માં $37^\circ C$ તાપમાને રહેલા $16 \, g$ $O_2$ ઉમેરતા,અંતિમ તાપમાન $^\circ C$ માં કેટલું થશે?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo