एक बफर विलयन तैयार किया जाता है जिसमें NH_3 क | vedclass

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Question

(B) क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ दिया गया है: $[Base] =

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$9.43$

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(B) क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ दिया गया है: $[Base] = [NH_3] = 0.30 \ M$,$[Salt] = [NH_4^+] = 0.20 \ M$,और $K_b = 1.8 	imes 10^{-5}$। $pK_b = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$। $pOH = 4.745 + \log \frac{0.20}{0.30} = 4.745 + \log(0.667) = 4.745 - 0.176 = 4.569$। चूंकि $pH + pOH = 14$,$pH = 14 - 4.569 = 9.431 \approx 9.43$।

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