$400 \ K$ पर ऑक्सीजन के ओजोन में रूपांतरण के लिए $K_p$ का मान $1.0 \times 10^{-30}$ है,तो इसकी मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $kJ \ mol^{-1}$ में लगभग कितना होगा?

$298 \, K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए।
$2 NH_{3(g)} + CO_{2(g)} \leftrightharpoons NH_{2}CONH_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)}$
दिए गए तापमान पर मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta_{r} G^{\ominus} = -13.6 \, kJ \, mol^{-1}$ है।

दिया गया है $\Delta G^o (HI, g) \cong + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$. $25 ^oC$ पर अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?

एक निश्चित तापमान पर होने वाली अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए,यदि साम्य दाब $X \ bar$ है,तो $\Delta_r G^o$ होगा :-

$600 \text{ K}$ पर एक बंद फ्लास्क में,$1$ मोल $X_2Y_4(g)$ नीचे दिए गए अनुसार साम्यावस्था प्राप्त करता है: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$। साम्यावस्था पर,$75\% X_2Y_4(g)$ वियोजित हो जाता है और कुल दाब $1 \text{ atm}$ है। इस तापमान पर $\Delta_r G^\circ$ का परिमाण ($\text{kJ mol}^{-1}$ में) क्या है?

$60^{\circ} C$ पर,डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $50$ प्रतिशत वियोजित होता है। इस तापमान और एक वायुमंडलीय दबाव पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें।