एक बफर विलयन में 1000 cm^{3} 0.1 M एसिटिक अ | vedclass

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Question

(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = p K_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$.प्रारंभ में,विलयन में $1000 \ cm^{3}$ $

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$p K_{a} + \log 2$

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(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = p K_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$.प्रारंभ में,विलयन में $1000 \ cm^{3}$ $(1 \ L)$ $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल में $0.1 \ mol$ सोडियम एसीटेट है।अतिरिक्त $0.1 \ mol$ सोडियम एसीटेट मिलाने के बाद,लवण की कुल मात्रा $0.1 + 0.1 = 0.2 \ mol$ हो जाती है।लवण की सांद्रता $[salt] = \frac{0.2 \ mol}{1 \ L} = 0.2 \ M$.अम्ल की सांद्रता $[acid] = 0.1 \ M$.इन मानों को समीकरण में रखने पर: $pH = p K_{a} + \log \frac{0.2}{0.1}$.$pH = p K_{a} + \log 2$.

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$25 \ mL$ $1 \ M$ $CH_3COONa$ और $25 \ mL$ $1 \ M$ $CH_3COOH$ युक्त बफर विलयन का $pH$ निम्नलिखित में से किसके $5 \ mL$ मिलाने पर काफी प्रभावित होगा?

$0.1 \ M$ $HA$ (दुर्बल अम्ल) के $100 \ mL$ और $0.2 \ M$ $NaA$ के $100 \ mL$ को मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है? ($HA$ का $K_{a} = 10^{-5}$; $\log 2 = 0.3$)

अम्लीय बफर $(HX + NaX)$ का उपयोग $(4 - 6)$ की सीमा में $pH$ बनाए रखने के लिए सबसे अच्छा किया जा सकता है,तो $X^-$ का $pK_b$ ज्ञात कीजिए।

मानव रक्त में कौन सा बफर मौजूद होता है :-

बफर विलयन में थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर $pH$ में केवल मामूली परिवर्तन होता है क्योंकि बफर विलयन

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