हाइड्रोजन आयोडाइड के अपघटन के लिए दर नियम -fr | vedclass

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Question

(A) दर नियम $-\frac{d[HI]}{dt} = k[HI]^2$ द्वारा दिया गया है। यहाँ,अभिक्रिया की दर की इकाई सांद्रता प्रति इकाई समय है,अर्थात $mol \ L^{-1} \ s^{-1}$।

Vedclass · Accepted Answer

$L \ mol^{-1} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(A) दर नियम $-\frac{d[HI]}{dt} = k[HI]^2$ द्वारा दिया गया है। यहाँ,अभिक्रिया की दर की इकाई सांद्रता प्रति इकाई समय है,अर्थात $mol \ L^{-1} \ s^{-1}$। सांद्रता $[HI]$ की इकाई $mol \ L^{-1}$ है। इन मानों को दर नियम में रखने पर: $mol \ L^{-1} \ s^{-1} = k 	imes (mol \ L^{-1})^2$। अतः,$k = \frac{mol \ L^{-1} \ s^{-1}}{(mol \ L^{-1})^2} = (mol \ L^{-1})^{-1} \ s^{-1} = L \ mol^{-1} \ s^{-1}$।

हाइड्रोजन आयोडाइड के अपघटन के लिए दर नियम $-\frac{d[HI]}{dt}=k[HI]^2$ है। दर स्थिरांक $k$ की इकाइयाँ क्या हैं?

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