વાયુના એક ચોક્કસ નમૂનાનું કદ $1 \ \text{atm}$ દબાણ અને $273.15 \ K$ તાપમાને $0.2 \ L$ છે. સમાન દબાણે $273.15 \ ^{\circ}C$ તાપમાને વાયુનું કદ કેટલું હશે ($L$ માં)?

$2 \ atm$ ના દબાણે રહેલા વાયુને $25^{\circ} C$ થી $323^{\circ} C$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે અને તે જ સમયે તેના મૂળ કદના $\frac{2}{3}$ ભાગ સુધી સંકોચવામાં આવે છે. તો અંતિમ દબાણ કેટલું હશે ($atm$ માં)?

ઓક્સિજન સિલિન્ડર ધરાવતો ટ્રક $Place \, A$ થી આવી રહ્યો છે. $Place \, A$ પર,સિલિન્ડરમાં રહેલો વાયુ $-23 \, ^oC$ તાપમાન અને $3 \, atm$ દબાણે છે. જ્યારે ટ્રક $Place \, B$ પાસેથી પસાર થાય છે,ત્યારે તાપમાન $30 \, ^oC$ છે. તો ઓક્સિજન વાયુનું દબાણ $atm$ માં કેટલું થશે?

$300 \, K$ તાપમાને $0.09 \, \text{mol}$ $CO_2$ વાયુનું $2.0 \times 10^4 \, Pa$ દબાણે કદ $112.0 \times 10^{-3} \, m^3$ છે. તો $4.0 \times 10^4 \, Pa$ દબાણે તેનું કદ કેટલું થશે?

એક પાત્રમાં $STP$ ($273.15 \ K$,$1 \ atm$ દબાણ) પર $1.6 \ g$ ડાયોક્સિજન વાયુ છે. આ વાયુને હવે અચળ તાપમાને બીજા પાત્રમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે,જ્યાં દબાણ મૂળ દબાણ કરતા અડધું થઈ જાય છે. ગણતરી કરો:
$(A)$ નવા પાત્રનું કદ.
$(B)$ ડાયોક્સિજનના અણુઓની સંખ્યા.

$LPG$ સિલિન્ડરમાં $27^{\circ} C$ તાપમાને $300 \ kPa$ દબાણે વાયુ ભરેલો છે. સિલિન્ડર $1.2 \times 10^{6} \ Pa$ દબાણ સહન કરી શકે છે. જે રૂમમાં સિલિન્ડર રાખેલ છે ત્યાં આગ લાગે છે. જે લઘુત્તમ તાપમાને સિલિન્ડર ફાટી જશે તે $.....^{\circ} C$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)