સંયોજન A (MW = 90) ના 4.5 g નો ઉપયોગ કરીને ત | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) સંયોજન $A$ ના મોલની સંખ્યા આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{4.5 \ g}{90 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. લીટરમાં દ્રાવણ

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(B) સંયોજન $A$ ના મોલની સંખ્યા આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{4.5 \ g}{90 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. લીટરમાં દ્રાવણનું કદ: $V = 250 \ mL = 0.250 \ L$. મોલારિટી $(M)$: $M = \frac{n}{V} = \frac{0.05 \ mol}{0.250 \ L} = 0.2 \ M$. આને $x 	imes 10^{-1}$ સ્વરૂપમાં દર્શાવતા: $0.2 = 2 	imes 10^{-1}$. તેથી,$x$ નું મૂલ્ય $2$ છે.

Similar Questions

$450 \ mg$ ગ્લુકોઝને $100 \ g$ દ્રાવકમાં ઓગાળવામાં આવે છે. દ્રાવણની મોલાલિટી કેટલી છે ($m$ માં)?

જો $1.2 \ g \ mL^{-1}$ ઘનતા ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં $1 \ M \ Na_2SO_4$ નું $50 \%$ વિયોજન થતું હોય,તો દ્રાવણમાં $Na^{+}$ આયનની મોલાલિટી કેટલી હશે?

$1 \ L$ $7 \ N$ $HCl$ બનાવવા માટે જરૂરી $10 \ N$ અને $4 \ N$ $HCl$ નું કદ કેટલું હશે?

પ્રવાહી $HCl$ ની ઘનતા $1.17 \ g/cm^3$ છે. તેની મોલારિટી કેટલી થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module