0.01 mol दुर्बल अम्ल HA (K_{a} = 2.0 times 1 | vedclass

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Question

(C) दुर्बल अम्ल $HA$ का वियोजन साम्य: $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$.प्रारंभिक सांद्रता: $[HA] = 0.01 \ M$,$[H^{+}] = 0.1 \ M$ ($HCl$ से),$[A^{

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$2$

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(C) दुर्बल अम्ल $HA$ का वियोजन साम्य: $HA ightleftharpoons H^{+} + A^{-}$.प्रारंभिक सांद्रता: $[HA] = 0.01 \ M$,$[H^{+}] = 0.1 \ M$ ($HCl$ से),$[A^{-}] = 0$.साम्यावस्था पर,मान लीजिए $[A^{-}] = x \ M$ है। अतः $[HA] = (0.01 - x) \approx 0.01 \ M$ और $[H^{+}] = (0.1 + x) \approx 0.1 \ M$ (चूंकि $\alpha अम्ल वियोजन स्थिरांक का सूत्र: $K_{a} = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$.मान रखने पर: $2.0 	imes 10^{-6} = \frac{0.1 	imes x}{0.01}$.$x$ के लिए हल करने पर: $x = \frac{2.0 	imes 10^{-6} 	imes 0.01}{0.1} = 2.0 	imes 10^{-7} \ M$.वियोजन की मात्रा $\alpha = \frac{x}{C} = \frac{2.0 	imes 10^{-7}}{0.01} = 2.0 	imes 10^{-5}$.अतः,उत्तर $2 	imes 10^{-5}$ है।

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