स्थिर तापमान पर अभिक्रिया Fe_{2}O_{3(s)} + 3H | vedclass

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Question

(D) किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:$\Delta H = \Del

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$\Delta H = \Delta E - 3RT$

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(D) किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:$\Delta H = \Delta E + \Delta n_{g}RT$जहाँ $\Delta n_{g}$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।$\Delta n_{g} = (	ext{गैसीय उत्पादों के मोल}) - (	ext{गैसीय अभिकारकों के मोल})$दी गई अभिक्रिया के लिए: $Fe_{2}O_{3(s)} + 3H_{2(g)} ightarrow 2Fe_{(s)} + 3H_{2}O_{(l)}$यहाँ $Fe_{2}O_{3}$ और $Fe$ ठोस हैं,और $H_{2}O$ द्रव है। केवल $H_{2}$ गैसीय अवस्था में है।$\Delta n_{g} = 0 - 3 = -3$इस मान को समीकरण में रखने पर:$\Delta H = \Delta E + (-3)RT$$\Delta H = \Delta E - 3RT$

स्थिर तापमान पर अभिक्रिया $Fe_{2}O_{3(s)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2Fe_{(s)} + 3H_{2}O_{(l)}$ के लिए $\Delta H$ और $\Delta E$ के बीच क्या संबंध है?

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अभिक्रिया $X_2O_{4(g)} \to 2XO_{2(g)}$ के लिए,$300 \, K$ पर $\Delta U = 2.1 \, kcal$ और $\Delta S = 20 \, cal \, K^{-1}$ दिया गया है। $kcal$ में $\Delta G$ की गणना कीजिए।

$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.05 \ k \ cal \ mol^{-1}$
$C_{(diamond)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = - 94.50 \ k \ cal \ mol^{-1}$
अतः:

$100^{\circ}C$ तापमान पर $4 \ kJ$ ऊष्मा देकर $1.8 \ g$ जल को वाष्पित किया जाता है। समान तापमान पर जल के वाष्पीकरण की मोलर ऊष्मा क्या है?

$100^{\circ}C$ तापमान और $1 \ atm$ दाब पर $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$ प्रक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

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