0.30 M NH_3 और 0.20 M NH_4^+ की सांद्रता | vedclass

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Question

(A) क्षारीय बफर के लिए,सूत्र $pOH = pK_b + \log \left( \frac{[Salt]}{[Base]} \right)$ है।दिया गया है: $[Salt] = [NH_4^+] = 0.20 \ M$,$[Base] = [NH_3]

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$9.43$

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(A) क्षारीय बफर के लिए,सूत्र $pOH = pK_b + \log \left( \frac{[Salt]}{[Base]} ight)$ है।दिया गया है: $[Salt] = [NH_4^+] = 0.20 \ M$,$[Base] = [NH_3] = 0.30 \ M$,और $K_b = 1.8 	imes 10^{-5}$।सबसे पहले,$pK_b = -\log(K_b) = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.74$ की गणना करें।अब,$pOH = 4.74 + \log \left( \frac{0.20}{0.30} ight) = 4.74 + \log(0.667) = 4.74 - 0.176 = 4.564$।अंत में,$pH = 14 - pOH = 14 - 4.564 = 9.436 \approx 9.43$।

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