Class 11Chemistry6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium)Mix Examples- 6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium)
Medium$400 \ K$ तापमान पर $0.5 \ L$ के बंद पात्र में $6.9 \ g$ $N_2O_4$ लिया जाता है। साम्यावस्था $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,साम्यावस्था पर कुल दाब $9.15 \ atm$ है। $K_c$,$K_p$ और प्रत्येक घटक का आंशिक दाब ज्ञात कीजिए।
(A) $1$. $N_2O_4$ के प्रारंभिक मोल: $n = \frac{6.9 \ g}{92 \ g/mol} = 0.075 \ mol$.
$2$. $N_2O_4$ का प्रारंभिक दाब $P_i$: $P_i = \frac{nRT}{V} = \frac{0.075 \times 0.0821 \times 400}{0.5} = 4.926 \ atm$.
$3$. मान लीजिए $x$ वियोजन की मात्रा है। साम्यावस्था पर: $P_{N_2O_4} = P_i(1-x)$ और $P_{NO_2} = 2P_ix$.
$4$. कुल दाब $P_T = P_i(1-x) + 2P_ix = P_i(1+x) = 9.15 \ atm$.
$5$. $1+x = \frac{9.15}{4.926} \approx 1.857$,अतः $x = 0.857$.
$6$. आंशिक दाब: $P_{N_2O_4} = 4.926(1-0.857) = 0.704 \ atm$ और $P_{NO_2} = 2 \times 4.926 \times 0.857 = 8.442 \ atm$.
$7$. $K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{(8.442)^2}{0.704} \approx 101.25 \ atm$.
$8$. $K_c = K_p(RT)^{-\Delta n} = 101.25 \times (0.0821 \times 400)^{-1} = \frac{101.25}{32.84} \approx 3.083 \ mol \ L^{-1}$.
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