$400 \, mL$ आयतन वाले पात्र में $400 \, K$ तापमान पर $N_2$ गैस के $2 \times 10^6$ अणु प्रवेश करते हैं। $atm$ और $bar$ में दाब ज्ञात कीजिए। $[R = 0.082 \, L \, atm \, mol^{-1} \, K^{-1}]$,$[1 \, atm = 1.013 \, bar]$

(A) $1$. मोल की संख्या $(n)$ की गणना करें: $n = \frac{\text{अणुओं की संख्या}}{N_A} = \frac{2 \times 10^6}{6.022 \times 10^{23}} \approx 3.321 \times 10^{-18} \, mol$.
$2$. आयतन को लीटर में बदलें: $V = 400 \, mL = 0.4 \, L$.
$3$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करें: $P = \frac{nRT}{V}$.
$4$. $atm$ में दाब की गणना करें: $P = \frac{3.321 \times 10^{-18} \times 0.082 \times 400}{0.4} = 2.723 \times 10^{-16} \, atm$.
$5$. दाब को $bar$ में बदलें: $P_{bar} = 2.723 \times 10^{-16} \times 1.013 = 2.758 \times 10^{-16} \, bar$.