$(a)$ क्षार धातुओं की हवा,पानी,डाइहाइड्रोजन और हैलोजन के साथ रासायनिक गुणों का वर्णन कीजिए।
$(b)$ क्षार धातु तत्वों के अपचयन विभव (reduction potential) को समझाइए।
$(c)$ क्षार धातुओं की द्रव अमोनिया के साथ अभिक्रिया से किस प्रकार के विलयन बनते हैं?

(A) क्षार धातुएं अपने बड़े आकार और कम आयनन एन्थैल्पी के कारण अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं। समूह में नीचे जाने पर इनकी अभिक्रियाशीलता बढ़ती है।
$(a)$ हवा के प्रति अभिक्रियाशीलता: क्षार धातुएं हवा में ऑक्साइड बनाती हैं। ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया: $4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$,$2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2$,और $M + O_2 \rightarrow MO_2$ $(M = K, Rb, Cs)$। लिथियम नाइट्रोजन के साथ $Li_3N$ बनाता है।
पानी के प्रति अभिक्रियाशीलता: $2M + 2H_2O \rightarrow 2M^+ + 2OH^- + H_2$। लिथियम की जलयोजन ऊर्जा अधिक होने के कारण यह सोडियम की तुलना में कम तीव्र अभिक्रिया करती है।
डाइहाइड्रोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता: $2M + H_2 \rightarrow 2M^+H^-$।
हैलोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता: ये $M^+X^-$ प्रकार के आयनिक हैलाइड बनाते हैं।
$(b)$ अपचयन विभव: क्षार धातुओं का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\ominus})$ अत्यधिक ऋणात्मक होता है,जिससे वे प्रबल अपचायक बन जाते हैं।
$(c)$ द्रव अमोनिया के साथ अभिक्रिया: क्षार धातुएं द्रव अमोनिया में घुलकर गहरे नीले रंग के,विद्युत चालक और अनुचुंबकीय विलयन बनाती हैं: $M + (x+y)NH_3 \rightarrow [M(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$. नीला रंग अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है।